Método Redox

Se usa cuando hay transferencia de electrones en la reacción. Se separa en dos semirreacciones: una de oxidación y otra de reducción, asegurando que los electrones ganados y perdidos sean iguales.

🔹 Ejemplo: Reacción del Permanganato con Hierro en Medio Ácido

MnO4−+Fe2+→Mn2++Fe3+

1. Determinar los estados de oxidación:

• MnO4−​ → Mn pasa de +7 a +2 (se reduce).
• Fe2+ pasa a Fe3+ (se oxida).

2. Escribir las semirreacciones:

• Oxidación: Fe2+→Fe3+ + e−
• Reducción: MnO4−+8H++5e−→Mn2++4H2O

3. Igualar electrones y combinar ecuaciones: